laporan hasil kerja praktek daya hantar listrik

DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN DALAM AIR


 Tujuan :
Menguji daya hantar listrik bermacam larutan dalam pelarut air

 Tinjauan Pustaka :
Larutan elektrolit kuat umumnya berupa larutan garam yang mudah larut
(http://www.scribd.com/doc/27584532/Larutan-Elektrolit-Dan-Non-Elektrolit)
bahwa jika arus listrik dialirkan ke dalam larutan elektrolit akan terjadi proses elektrolisis yang menghasilkan gas
(http://www.scribd.com/doc/32028005/Mengamati-Daya-Hantar-Listrik-Larutan)





 Prosedur Percobaan :
1. Alat dan Bahan :
Alat :
- 7 gelas kimia
- Catu daya
- Elektroda
- Alat uji elektrolit
- Penjepit buaya
Bahan :
- C12 H22 O11 (gula)
- HCl (Hidrogen Klorida)
- C2 H5 OH (Etanol)
- NH4 OH (Amonia)
- KOH (Kalium Hidroksida)
- NaOH (natrium Oksida)
- CH3COOH (Asam Asetat)
2. Cara Kerja :
- mengisi larutan ke dalam masing-masing gelas kimia sebanyak 40 ml
- Susun alat uji elektrolitnya
- uji masing-masing larutan dengan alat uji elektrolit


 Hasil Pengamatan :

>Tabel Pengamatan 1
Nama Larutan Rumus Molekul Lampu Menyala Pengamatan Lain
Gula C12H22O11 Tidak Tidak bergelembung
Hidrogen klorida HCl Menyala Bergelembung
Etanol C2H5OH Tidak Tidak bergelembung
Amonia NH4OH Tidak Bergelembung
Kalium hidroksida KOH Menyala Bergelembung
Natrium oksida NaOH Menyala Bergelembung
Asam Asetat CH3COOH tidak Bergelembung

>Tabel pengamatan 2
Nama Larutan Rumus Molekul Hasil Ionisasi
Gula C12H22O11
Hidrogen klorida HCl H+ + Cl-
Etanol C2H5OH
Amonia NH4OH NH4++OH-
Kalium hidroksida KOH K+ + OH-
Natrium oksida NaOH Na+ + OH-
Asam Asetat CH3COOH CH3COO- + H+










 Pembahasan Lain :
Larutan elektrolit adalah larutan yang memiliki kemampuan menghantarkan listirik.Larutan elektrolit terbentuk dari zat elektrolit,seperti asam, basa, dan garam yang terlarut dalam pelarut air.
Larutan nonelektrolit adalah larutan dalam pelarut air yang tidak memiliki kemampuan menghantarkan arus listrik.Larutan nonelektrolit seperti gula, urea, alcohol.
Penghantar listrik ini disebabkan karena zat-zat elektrolit dalam larutan atau leburannya terurai (terionisasi) menjadi ion positif,seperti ion H+,ion logam (kation) ; dan ion negatif, seperti OH- ,dan ion-ion sisa asam (anion). Ion-ion itulah yang menghantarkan arus listrik searah (DC = Direct Current)


 Kesimpulan :
Semakin banyak ion yang dihasilkan, semakin kuat daya hantar listrik larutan.Terjadinya daya hantar listrik pada larutan ditandai dengan banyaknya gelembung
yang dihasilkan. Semakin banyak gelembung yang dihasilkan, semakin banyak ion yang dihasilkan pula.
Yang tergolong larutan elektrolit lemah selain larutan cuka adalah:
1. Asam lemah, antara lain HCN, H2CO3, HF, dan lain-lain.
2. Basa lemah, antara lain NH4OH, Ni(OH)2, dan lain-lain.
3. Garam-garam yang sukar larut, seperti AgCl.



 Daftar Pustaka :

Sutresna, Nana. cerdas belajar kimia. 2008. Jakarta; Grafindo

(http://www.scribd.com/doc/27584532/Larutan-Elektrolit-Dan-Non-Elektrolit)
(http://www.scribd.com/doc/32028005/Mengamati-Daya-Hantar-Listrik-Larutan)